【題目】下列儀器的使用與基本操作都正確的是
A. 稀釋濃硫酸B. 測(cè)定溶液酸堿度
C. 滴加液體D. 攪拌加速過(guò)濾
【答案】C
【解析】
A、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確。
B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液,圖中所示操作錯(cuò)誤。
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,圖中所示操作錯(cuò)誤。
D、過(guò)濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中不能用玻璃棒攪拌,以防止損壞濾紙,圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選:C。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組借助如圖裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是_____。
(2)已知試管剩余空間和導(dǎo)管的體積為20mL,導(dǎo)管截面積約為1cm2,充分反應(yīng)后,形成穩(wěn)定液柱時(shí),讀取讀數(shù)為4.1cm,則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為_____%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過(guò)程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng),現(xiàn)對(duì)影響鐵生銹速率的因素作如下
(提出假設(shè))假設(shè)一:溶液的酸堿度;
假設(shè)二:NaC1溶液的濃度;
請(qǐng)你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。
假設(shè)三:_____。
(實(shí)驗(yàn)探究)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)控制鐵釘用量等其他條件均相同時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度(cm) | 0 | 0.6 | 4.1 | 4.1 | 4.1 | 4.1 |
形成穩(wěn)定液柱時(shí)間(min) | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間,pH的最佳范圍是_____;還可以采取何種方法進(jìn)一步縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間_____(答一條即可)。
(實(shí)驗(yàn)反思)當(dāng)pH=2時(shí),沒(méi)有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液,而且杯中還有少量甲和乙的固體存在,現(xiàn)將溫度有80℃降到20℃,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 杯中固體甲和固體乙都減少
B. 杯中固體甲增多、固體乙減少
C. 杯中固體甲減少、固體乙增多
D. 溶液中甲、乙溶液都減少
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中,向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系。如圖所示。求:
(1)所取樣品的質(zhì)量是______g。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)。_______________
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
步驟①的主要反應(yīng)為:
(1)鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。
(2)濾渣1中含量最高的金屬元素是_______,濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)節(jié)濾液2的PH使之變小,可以提高濾液中的濃度。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖所示。向“濾液3”中加入適量,蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾得到固體。在溫度為_________(填字母)時(shí),得到的固體產(chǎn)品最多。
A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃
(5)步驟⑤主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是重要的自然資源,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起重要作用.
(1)請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
①?gòu)奈⒂^角度分析,下圖所示實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的本質(zhì)區(qū)別是_______________________________.
②分析實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是:水是由____________________組成的
(2)水是很好的溶劑.如圖所示是a、b兩種固體物質(zhì)在水中溶解度曲線,根據(jù)圖回答:
①30℃時(shí),50g水中加入25g物質(zhì)a,充分?jǐn)嚢杷萌芤旱馁|(zhì)量為______ ,屬于______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
②如圖所示,試管1、2中分別盛有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b物質(zhì)飽和溶液,底部有等質(zhì)量的a、b固體剩余,向燒杯的水中加入硝酸銨固體,下列判斷正確的是__(不考慮溶劑的蒸發(fā),析出的固體不含水)。
A a物質(zhì)溶液由飽和溶液變成不飽和溶液 B 試管2底部的b物質(zhì)固體增多
C 變化后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):a>b D a、b物質(zhì)的溶液中溶劑質(zhì)量相等
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量11.4g樣品,放入質(zhì)量為40g的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱(chēng)量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g;
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中不能正確反映題中所描述的變化事實(shí)的是()
A. 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
B. 不飽和硝酸鉀溶液升溫
C. 一定量水中加入氯化鈉
D. 加熱蒸發(fā)稀鹽酸
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)過(guò)程中,測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程中的下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn),向溶液中滴加稀鹽酸,無(wú)白色沉淀
B. c點(diǎn),向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生
C. d點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點(diǎn),過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)
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