為了測定一份鐵鎂合金混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W(xué)興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是       g；

（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是              ；

（3）混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)是              。


【答案】（1）157.7  （2）14.7%  （3）96.25%

【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，每增加2g樣品，燒杯內(nèi)總質(zhì)量增加1.9g，所以表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是153.8g+1.9g=157.7g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量減少了（100g+50g+8g）-157.7g==0.3g，這就是生成氫氣的質(zhì)量，因為氫氣都是來自稀硫酸，所以設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

H2SO4～H2

98    2

x     0.3g

  x==14.7g ，

所以所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。

（3）設(shè)混合粉末中鐵的質(zhì)量為y，則混合粉末中鎂的質(zhì)量為8g-y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56               2

y            

同理：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑

      24                2

     8g-y           

所以+=0.3g

解之得 y=7.7g，混合粉末中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


將4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

Cu—Zn合金

稀硫酸

濾液質(zhì)量

4.0

10

11.26

⑴Cu—Zn合金屬于            材料（填“金屬”或“有機合成”）。

⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。

加入鹽酸的質(zhì)量g

    0 

     25

   37.5

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量

    45

     70

   80.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時，        與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為        g。

（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以C02和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C02的成功范例，該反該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H20。請計算：

  （1）尿素中C、0、N、H四種元素的質(zhì)量比(直接寫出答案)。

   (2)若按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的C02的質(zhì)量為多少。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式。

(1)下列實驗儀器中不能用于加熱的是____（填字母代號）。

    a．燒杯    b．量筒    c．試管    d．蒸發(fā)皿

(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗。

    ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

    ②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？

    ③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接

順序為：a接________、_________接________、________接________。

    (3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實驗室中完成了以下實驗。

①X為____；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？

    (4)某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品�，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t（H2SO4的

質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量

氧化銅中并加熱（H2+CuO == Cu +H2O），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0，在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3,恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。

（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3,需要量取_____mL(保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______________________________________

（2）在右圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的pH值得變化圖像，（標出Na2CO3溶液的質(zhì)量）

（3）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

求：（1）赤鐵礦石中的質(zhì)量為        g，其中鐵元素的質(zhì)量為       g。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


分類的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。下列各組物質(zhì)按氧化物、混合物、有機物順序排列的是(　　)

A.干冰、空氣、乙醇

B.生石灰、石油、食鹽水

C.水、汽水、純堿

D.葡萄糖、大理石、纖維素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于溶液的說法正確的是(  )

A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同

B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克

C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少

D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大

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