Question

為了測定一份鐵鎂合金混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質(zhì)量為50g）中，充分反應(yīng)后，測得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是       g；

（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              ；

（3）混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。

Answer 1

【答案】（1）157.7  （2）14.7%  （3）96.25%

【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，每增加2g樣品，燒杯內(nèi)總質(zhì)量增加1.9g，所以表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量是153.8g+1.9g=157.7g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量減少了（100g+50g+8g）-157.7g==0.3g，這就是生成氫氣的質(zhì)量，因?yàn)闅錃舛际莵碜韵×蛩幔栽O(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

H₂SO₄～H₂

98    2

x     0.3g

  x==14.7g ，

所以所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（3）設(shè)混合粉末中鐵的質(zhì)量為y，則混合粉末中鎂的質(zhì)量為8g-y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56               2

y            

同理：Mg+ H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

      24                2

     8g-y           

所以+=0.3g

解之得 y=7.7g，混合粉末中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。