Question

17．向一定質(zhì)量的氧化銅和氫氧化銅的固體混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，再往反應(yīng)后所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，將得到的固體洗滌干燥后稱量，比原來鐵粉的質(zhì)量增加了0.4g．則所用稀硫酸的質(zhì)量是（　�。�

• A． 50g
• B． 49g
• C． 98g
• D． 19.6g

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方密度計算．

解答 解：設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，質(zhì)量增加
56  160        64     64-56=8
     x                 0.4g
$\frac{160}{x}$=$\frac{8}{0.4g}$，
x=8g，
因為H₂SO₄～CuSO₄，
    98    160
    y      8g
$\frac{98}{y}$=$\frac{160}{8g}$，
y=4.9g，
則所用稀硫酸的質(zhì)量是：4.9g÷10%=49g，
故選：B．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．