Question

【題目】“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，智慧小組同學(xué)利用該工具進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。

探究活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)工具

如下圖，表中標(biāo)注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質(zhì)，物質(zhì)的溶解性均未標(biāo)明。

部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子 陽離子	OH－	NO3－	Cl－	SO42－	CO32－
K＋	甲	乙		丙
Ba2＋			丁		戊

（1）認(rèn)識(shí)符號(hào)：NO3－名稱是___________；

（2）寫化學(xué)式：丙物質(zhì)的化學(xué)式是_______________；

（3）物質(zhì)分類：五種物質(zhì)中，屬于堿的是__________（用化學(xué)式表示）；

（4）溶解能力：五種物質(zhì)中，只有一種不溶于水，它是____________（用化學(xué)式表示）。

探究活動(dòng)二：運(yùn)用工具

有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。

小楊同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，確定白色粉末的組成：

針對上述實(shí)驗(yàn)方案中各步驟的現(xiàn)象，小楊同學(xué)提出下列三種不同的假設(shè)，依據(jù)每種假設(shè)中各步驟不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

	步驟一	步驟二	步驟三
假設(shè)一	有白色沉淀生成
假設(shè)二	無白色沉淀生成	溶液變紅	溶變?yōu)闊o色
假設(shè)三	無白色沉淀生成	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象

（1）依據(jù)假設(shè)一的現(xiàn)象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)。則步驟二的現(xiàn)象是____________；步驟三的現(xiàn)象是_____________；步驟三中發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（2）依據(jù)假設(shè)二的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成是_______________；（任寫一種可能的組成，用化學(xué)式表示）

（3）依據(jù)假設(shè)三的現(xiàn)象，原白色粉末可能的組成有___________種。

Answer 1

【答案】 硝酸根 K2SO4 KOH BaCO3 溶液由無色變成紅色 溶液由紅色變成無色，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 或NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH BaCO3

；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3；NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2（任寫一種可能的組合） 4

【解析】探究活動(dòng)一：(1)NO3－名稱是硝酸根離子；(2)由K+可得鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，SO42－可得硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，由兩粒子結(jié)合形成物質(zhì)的化學(xué)式是：K2SO4；(3)堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以五種物質(zhì)中，屬于堿的是甲（氫氧化鉀）化學(xué)式為：KOH；(4)碳酸鋇不溶于水，化學(xué)式為：BaCO3；探究活動(dòng)二：碳酸鋇難溶于水，溶于酸，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以：取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以粉末中一定不含硫酸鈉，不溶物可能是原有的碳酸鋇，可能是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，還可能含有氫氧化鈉，所以溶液B中可能含有氯化鋇或碳酸鈉中的一種，也可能含有硫酸鈉，氫氧化鈉，所以：(1)依據(jù)假設(shè)一的現(xiàn)象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)，碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中顯堿性，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以步驟二的現(xiàn)象是溶液變紅色；步驟三的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；步驟三中發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)加入過量的硝酸鋇，無白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，滴入酚酞，溶液變紅色，B中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉，滴加硝酸，溶液褪色，所以溶液B中一定含有氫氧化鈉，所以原白色粉末可能的組成是：NaOH、BaCO3；(3)加入過量的硝酸鋇，無白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸鈉、碳酸鈉，滴入酚酞，沒有明顯現(xiàn)象，B中不含有碳酸鈉或氫氧化鈉，滴加硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，所以溶液B中一定不含碳酸鈉，所以原白色粉末可能的組成有：碳酸鋇、硫酸鈉，碳酸鋇、氯化鋇，碳酸鋇、氯化鋇、碳酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉四種。