Question

6．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，X的化學(xué)式為C₂H₄，若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g，則X中的碳元素質(zhì)量為2.4g．
（2）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質(zhì)A和B，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，微觀過程如圖所示．該反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為3：8．物質(zhì)C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變考慮；根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量考慮；
（2）依據(jù)提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，書寫即可．

解答 解：（1）生成物中含有2個C原子，4個H原子，6個O原子；反應(yīng)物中已經(jīng)含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，4個H原子，所以化學(xué)式為：C₂H₄；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質(zhì)，所以X物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
（2）一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水的方程式是CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₄+H₂O，該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（2×3）：16=3：8；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：
（1）C₂H₄；2.4g；（2）3：8；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變來推算X的化學(xué)式，知道根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫化學(xué)式的方法，關(guān)鍵是要知道沒有參加反應(yīng)的分子或原子的確定方法．