Question

某不純的鎂2.4g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.22g，則其所含雜質(zhì)可能為（　�。�

• A、Cu
• B、C
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出2.4g純鎂能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鎂中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鎂和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此排除選項A．
C不與稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此排除選項B．
由于鎂、鋁、鋅的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是：鎂＜鋁＜鋅，因此等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鋅．根據(jù)：氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，因為0.2g＜0.22g，說明等質(zhì)量的鎂和雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多．結(jié)合上述分析說明雜質(zhì)為鋁．
故選：C．

點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．