19．目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．
（2）鐵生銹的主要過程為：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe
2O
3•xH
2O
次要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO
3寫出Fe→Fe（OH）
2反應的化學方程式2Fe+O
2+2H
2O═2Fe（OH）
2．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe
2O
3•xH
2O和FeCO
3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．
【查閱資料】①Fe
2O
3•xH
2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO
3在282℃分解為FeO和CO
2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
②裝置A中的反應為：H
2C
2O
4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO
2↑+H
2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO
3的質量m（FeCO
3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO
3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究．
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe
2O
3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
【查閱資料】
用CO還原Fe
2O
3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe
2O
3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe
3O
4+CO
2階段2：Fe
3O
4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO
2階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO
2．
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=18.0．
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