Question

6．某燒堿樣品有部分變質，為測定燒堿的純度（假設樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質產生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如表所示

實驗次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質量/g	5	5	5	5
反應后剩余物質的總質量/g	40.4	44.3	m	54.3

請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該實驗產生了一種氣體，該氣體的化學式為CO₂；表格中m的數(shù)值為49.3．
（2）請計算燒堿樣品中燒堿的純度．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）該實驗產生了一種氣體二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO₂；
由表格數(shù)據(jù)可知，第二次產生CO₂的質量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次產生二氧化碳的質量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次產生二氧化碳的質量也是2.2g，故m的值為：36.5+5+5+5-2.2=49.3．
故填：CO₂；49.3．
（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應，即產生CO₂的質量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時，氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉完全反應，故設樣品中變質產生碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    44
 x                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g              
燒堿樣品中燒堿的純度為：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%，
答：燒堿樣品中燒堿的純度為47%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．