Question

19．A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，C為氣體，D為紅色固體單質，F為紅色固體化合物，它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質E、F的化學式分別為CO、Fe₂O₃；
（2）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；寫一個能實現反應④的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某興趣小組利用反應③在實驗制取物質G．根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，去原因可能是加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等．

Answer 1

分析 根據A～H都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D為紅色固體單質，C為氣體，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～H都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D為紅色固體單質，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，經過驗證，推導正確，所以E是CO，F是Fe₂O₃；
（2）反應①是碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，反應④是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）反應③是一氧化碳在高溫的條件下與氧化鐵反應，反應前需要同一氧化碳將空氣排盡，反應后需要通一氧化碳，使鐵冷卻，所以消耗的一氧化碳質量大于計算質量．
故答案為：（1）CO，Fe₂O₃；
（2）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．