化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……      （     ）

A． 25%            B．52%            C．50%             D．26%

將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：

  （1）生成氫氣的質量。

  （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0．1%）。

如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是  (    )

A．鎂和銅的密度不同

B．與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同

C．加熱不充分，沒有完全氧化

D．實驗的誤差造成

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，則關于此反應認識不正確的是        （    ）

A．該變化的基本反應類型是分解反應      B．反應后物質M的質量為l3g

C．反應中N、P的質量比為5：4           D．物質Q可能是該反應的催化劑

向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量．

向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為

A．3.6 g      B．8.0 g    C．16.0 g    D．18.0 g

鋼鐵是使用最多的金屬材料．

（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？

（2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe₃C的形式存在，且合金中Fe₃C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼．

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                   。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變    色，A實驗的作用        。

III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                  。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2．2g氣體，結合上述數(shù)據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

計算過程寫在答卷上

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。

實驗設計：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數(shù)據處理：

（1）請利用甲組數(shù)據計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（2）乙組計算結果略小于甲組。經過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100的白色不溶物，請?zhí)羁眨?/p>

 （1）A_____________、B_____________、C_____________。（填寫化學式）

（2）D中一定含有的溶質是_____________。理由是（用化學方程式表示）

____________________________________________________。

（3）D還可能含有溶質是__________________________。