10．生活中常見的下列現(xiàn)象，屬于化學變化的是（　�。�

	A．	干冰升華		B．	木炭的吸附作用
	C．	工業(yè)上分離液態(tài)空氣來制取氧氣		D．	植物的光合作用

9．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關探究．
（1）常見金屬活動性順序如下，填寫想用的元素符號：

某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，該反應的基本反應類型為置換反應．
（2）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，鋅．
（3）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究．

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實驗與討論】
①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間．
②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品．
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是d（填字母）．（注：氫氧化鈉能與CO2反應，但不能與CO反應，CO2的密度約為1.5g/l，CO的密度約為4.25g/l）

【實驗求證】
將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳．

8．下列實驗不能成功的是（　�。�

	A．	用肥皂水檢驗軟水和硬水
	B．	將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，得到炭黑
	C．	用相互刻畫區(qū)分純銅與黃銅
	D．	除去CO2中少量CO通過灼熱的銅網(wǎng)

7．下列屬于純凈物的是（　�。�

	A．	金剛石		B．	水果色拉
	C．	鮮奶蛋糕		D．	高錳酸鉀完全反應后的固體剩余物

6．用化學用語填空：
（1）亞鐵離子Fe²⁺；（2）2個氮氣分子2N₂；
（3）碳酸鈉中的陰離子CO₃^2-；（4）地殼中含量最多的金屬元素Al．

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
	B．	單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
	C．	生石灰與燒堿分別放入水中都有熱量放出，不能用加水的方法鑒別二者
	D．	純堿和火堿的溶液都呈堿性，所以，它們都屬于堿

4．指出下列符號中“2”的意義：
①2H氫原子的個數(shù)為2
②5O₂一個氧分子中氧原子的個數(shù)是2
③Ca²⁺一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷．

3．已知某化工廠制得的Na₂CO₃（俗稱：純堿）粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測定粗產(chǎn)品中純堿的純度，進行了如圖裝置的實驗：
    其中E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫；發(fā)生的反應為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

①連接好裝置，檢查氣密性；將20g粗產(chǎn)品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量 G的質(zhì)量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
請回答下列問題
（1）寫出儀器①的名稱錐形瓶；F中的試劑應為濃硫酸．
（2）B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是排出裝置中空氣．
（4）若沒有H裝置，測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了共中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了改善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4gCO₂．你認為更換后的試劑是稀硫酸．原實驗中實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因是（假設操作均正確）濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生二氧化碳中含HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應又生成了二氧化碳．數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值4.4g求得了樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

2．化學實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題

（1）A是實驗室制備氣體的發(fā)生與收集裝置．用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．制取氧氣、二氧化碳可使用同樣的發(fā)生裝置，原因是固體與液體反應，不需要加熱．
（2）B實驗中設計合理的是①（填“①”或“②”）；另一裝置設計中存在的問題是裝置不密封，生成的二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量計入反應后的總質(zhì)量．
（3）C實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為①④⑤（填序號），步驟⑤中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部過熱導致液滴飛濺；若按照②③①的步驟配制50g16%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

1．某校研究性小組用手持技術(shù)分別測量蠟燭、白磷在密閉容器中燃燒時的氧氣含量的變化，得到如圖1數(shù)據(jù)（橫坐標為反應的時間，縱坐標為密閉容器中氧氣的體積分數(shù)）：請結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）寫出白磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）下列關于實驗數(shù)據(jù)的分析錯誤的是A．
A．白磷在該密閉容器中熄滅后，容器內(nèi)沒有氧氣了
B．只要氧氣濃度大于15.46%，蠟燭就能繼續(xù)燃燒
C．當氧氣濃度小于3%，白磷不能繼續(xù)燃燒
（3）通過數(shù)據(jù)分析你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識：燃燒需與一定濃度的氧氣接觸．
（4）結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，設計實驗證明在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后還有氧氣（寫出設計的思路和能證明結(jié)論的現(xiàn)象即可）．在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后，將剩余氣體收集起來，將白磷點燃放入剩余氣體中，白磷燃燒．
（5）如圖2為改進后的測量空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗：實驗時，先在試管和導管中裝滿水，測得水的體積為V₁，然后將水倒出，加足量白磷，如圖，水浴加熱，待白磷充分燃燒后、冷卻，打開試管夾，測得量筒內(nèi)水的體積減少了V₂，則$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能為：C．
A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%