3．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響較大的是A；
②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為$\frac{100w}{w+100}$%；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是0℃，壓強為101KPa時，1體積水里最多溶解0.024體積氮氣．

2．某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（已知氫氧化鈉與鹽酸反應會放出熱量）
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為16g，水的體積為184mL（水的密度1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    
B．按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時，反應恰好完全進行．
試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）
（化學反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂0）

1．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾作用．
（2）水常用來配制各種溶液，硫酸銅溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄．（填化學式）
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．這是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)．（填“物理”或“化學”）
（4）根據(jù)表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃時，向兩個分別盛有38g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液為飽和溶液．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是D（填字母序號）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變          B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變        D．可升高溫度或增加溶劑．

20．t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示現(xiàn)象．請回答：

（1）t℃時A試管中的溶液是飽和溶液；要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升溫、加水．
（2）圖2中b表示的是甲（填甲或乙）物質(zhì)的溶解度曲線．若希望B試管中有固體析出，最好的辦法是降溫；
（3）若已知25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是42g，那么在142g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)是42g，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是29.6%．

19．化學興趣小組的同學在整理課后實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
【實驗探究1】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量稀鹽酸，并不斷振蕩．	有氣泡冒出	該反應的方程式為 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知該氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設】
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗探究2】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀	說明原溶液中一定有碳酸鈉． 寫出該反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色	說明原溶液中一定有氫氧化鈉．

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評價】（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”）．原因是因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定（2）步驟的實驗結論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結論．

18．圖中的物質(zhì)均是初中化學常見物質(zhì)，其中A、C組成元素相同，F(xiàn)是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關系（有些反應條件、反應物、生成物已省略）．回答下列問題：
（1）C的化學式是H₂O；
（2）D→E的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（其他答案合理也可）；
（3）F→D的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應的基本類型是復分解反應．

17．實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH₄HCO₃）、氯化銨 （NH₄C1）和尿素[CO（NH₂）₂]中的一種．為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）：

根據(jù)上述實驗回答：
（1）寫出三種化肥的名稱：A尿素；B：碳酸氫銨；C：氯化銨．
（2）如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結果無 （填“有”或“無”）影響．
（3）常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，能（填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法．
（4）由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”．“堿雨”中堿的化學式為NH₃•H₂O．

16．某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題．

（1）操作②的名稱是；若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，應采取的措施是重新過濾．
（2）實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時停止加熱；
（3）計算精鹽的產(chǎn)率是66.7%（計算結果取小數(shù)點后一位）；
（4）若精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是BD（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多
D．轉(zhuǎn)移精鹽時，蒸發(fā)皿中有殘留的固體．

15．請從以下物質(zhì)中選擇相應物質(zhì)并用序號填空：
①甲烷、②食鹽、③熟石灰、④小蘇打、⑤石灰石、⑥鹽酸、⑦硝酸鉀、
（1）用于除去鐵銹的是⑥；
（2）可作為化肥的是⑦；
（3）可作為調(diào)味品的是②；
（4）用于改良酸性土壤的是③；
（5）用于焙制糕點所用的發(fā)酵粉的是④；
（6）天然氣的主要成分是①．

14．圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
	B．	丙物質(zhì)可能是氧化物也可能是酸
	C．	當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應生成
	D．	上述反應共涉及到置換、化合、復分解三種基本反應類型