19．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂）]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：
①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：如表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部變 為碳酸鈣

請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，加適量水攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①（1）濾液變紅	（3）氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}
	②（2）有氣泡產生

（4）原理與用途：
氫氧化鈣俗稱熟石灰，其水溶液的pH大于7，農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良（4）酸性土壤（選填“酸”或“堿”）．

18．A-G均為初中常見的化學物質，其中A、C的組成元素相同，E是紅色單質．如圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出A的化學式H₂O₂．
（2）反應①的基本反應類型是分解反應．
（3）寫出反應②的化學方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

17．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）．測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）反應放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少．

16．某同學在整理實驗室藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他猜測該藥品可能變質．為了驗證這一猜想，他進行了如下實驗，請你參與并回答下列問題：
（1）猜想：他猜測氫氧化鈉固體已變質，其依據(jù)是氫氧化鈉曝露在空氣中時，不僅吸收水分，還會與二氧化碳發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）驗證猜想：該同學取少量該氫氧化鈉固體于試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產生，由此證明氫氧化鈉已變質，其產生氣體的化學反應方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

15．元素的化學性質，主要決定于（　�。�

A．

核內質子數(shù)

B．

最外層電子數(shù)

C．

中子數(shù)

D．

原子核外電子數(shù)

14．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

天然水

B．

蔗糖水

C．

冰水混合物

D．

碘酒

13．某校研究性學習小組的同學運用所學的化學實驗知識進行探究．
甲組同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A集氣瓶；      B燒杯；
（2）圖I實驗紅磷的量必須充足的目的是盡可能完全消耗裝置內的氧氣，使結果更準確，實驗中發(fā)現(xiàn)打開彈簧夾進入集氣瓶中水的體積小于其體積的五分之一，原因可能是裝置氣密性不好，沒有等到溫度降到常溫就讀數(shù)．（回答兩點即可）
（3）圖Ⅰ實驗紅磷不能（填“能”或“不能”）用木炭代替，理由是木炭燃燒生成氣體，不會產生明顯的壓強差．
（4）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：a．點燃酒精燈；b．撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；
c．將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；d．讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是cabd．
（5）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1 mL刻度處才停止．
（6）對照圖Ⅱ實驗，你認為圖I實驗有何不足之處？不便于讀數(shù)（回答一點即可）．

12．圖1甲所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．

（1）市場銷售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應原理可以簡化為鐵生銹．發(fā)熱劑在密封的塑料包裝袋內并未發(fā)熱，原因是鐵生銹需要消耗氧氣，密封的塑料包裝袋中沒有氧氣．小明用配制的發(fā)熱劑按圖1乙裝置實驗，他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶內壁的四周，這樣做的目的是增加與裝置內氧氣的接觸面積，加快反應速率，也使氧氣反應更徹底，結果更準確．
（2）小紅在實驗中思考，能否用其它的物質代替紅磷完成實驗．她進行了下列探究．
【查閱資料】①二氧化碳極易與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成碳酸鈉和水；②在規(guī)定的條件下，物質在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分數(shù)表示）叫氧指數(shù)．氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒．一般認為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料．
下面是一些常見物質氧指數(shù)．

可燃物	紅磷	木炭	硫	蠟燭	鐵絲
氧指數(shù)	0.5%	4%	4.5%	15%	60%

①寫出鐵在氧氣中燃燒的文字（或符號）表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或者3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②由上表可知紅磷是易燃材料，鐵是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）．實驗甲中不能（填“能”或“不能”）用鐵絲代替紅磷．
③在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的主要原因是空氣中氧氣含量測定需要選擇本身在空氣能夠只和氧氣反應，本身不是氣體且對應的生成物也不是氣體，木炭和硫對應的生成物都是氣體．
④如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將燒杯中的水換成氫氧化鈉溶液．
⑤既使這樣改進后，根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭燃燒需要的最低氧氣濃度比紅磷的高，也就是充分反應后殘留的氧氣依舊高于紅磷．
⑥蠟燭（足量）在如圖2裝有空氣的密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，下列判斷錯誤的是ABCD．
A．蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣
B．蠟燭熄滅后，集氣瓶內已無氧氣
C．反應過程中瓶內物質發(fā)生了化合反應
D．蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體
（3）已知碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒產生一氧化碳．現(xiàn)有m克碳和n克氧氣的混合物，在密閉容器中持續(xù)加熱至反應停止．反應后經測定瓶中為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，則m/n的比值范圍為$\frac{3}{8}$∽$\frac{3}{4}$（只要求寫結果）．

11．下列相關實驗操作或說法，不正確的是（　�。�

	A．	驗證CO2的性質		B．	測定空氣中氧氣含量
	C．	生成炭黑的實驗		D．	收集H2

10．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
	B．	硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生二氧化硫氣體
	C．	鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
	D．	白磷在空氣中劇烈燃燒，產生大量白霧