Question

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反應(yīng)的離子方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】低 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 溶液先變紅后褪色 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

(3)A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性，則A為Cl2，B為H2，C為HCl；D為金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2和E溶液，E與Cl2反應(yīng)生成F，F的水溶液遇到KSCN溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明F中含有Fe3+，F為FeCl3，E為FeCl2，D與F反應(yīng)，則D為變價(jià)金屬Fe，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題目要求來(lái)解答。

(1)Na是堿金屬，熔點(diǎn)很低，只有97.81℃，稍微受熱就熔化變?yōu)橐簯B(tài)，而Fe的熔點(diǎn)是1535℃，可見(jiàn)，鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低；

(2)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)根據(jù)上述分析可知：A為Cl2，B為H2，C為HCl；D為Fe，E為FeCl2，F為FeCl3。

①由于氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色，而次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使變紅的石蕊試液又褪色，因此將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，看到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；

②C的水溶液是鹽酸，具有酸性，與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；

③FeCl3具有強(qiáng)的氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，所以在含有FeCl3的水溶液加入Fe，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。