【題目】鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法,其裝置如圖所示。
請回答下列問題:
(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時,會形成數(shù)量巨大的微小電池,這些微小電池的負極為______,若污水為酸性溶液,且通過曝氣機鼓入充足的空氣,正極反應式為:______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面:
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中,有些膠體會發(fā)生電泳,向某極富集,從而聚沉除去。膠體電泳時,會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用,可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。
A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體
④過程中產生的能沉淀或結合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和,請參考裝置圖,從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下,;。
①計算的水解常數(shù)為______。
②向飽和、混合溶液中,逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化,會______,選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數(shù)據推理說明原因______。
【答案】Fe 陰 B AC 加入過量的,再加入過量的堿溶液 逐漸增大 依據兩物質推出,所以隨堿性增強,比值變大
【解析】
為負極,失去電子,若污水為酸性溶液,且通過曝氣機鼓入充足的空氣,正極上氧氣得到電子生成水;
①與發(fā)生置換反應生成Au,
②膠體粒子吸附正電荷,向陰極移動;
③膠體具有較大的表面積,可吸附懸浮雜質;
④由FeS制備氣體,與非氧化性酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應;
為更好除去和,氧化亞鐵離子后在堿性條件下轉化為沉淀;
①的水解常數(shù);
②飽和、混合溶液中,逐漸加入少量固體NaOH,由判斷。
為負極,失去電子,則Fe為負極;若污水為酸性溶液,且通過曝氣機鼓入充足的空氣,正極上氧氣得到電子生成水,正極反應為;
①與發(fā)生置換反應生成Au,離子反應為;
②膠體電泳時,膠體粒子帶正電會向陰移動;
③、C、、等都有吸附作用,因表面積都很大,故選B;
④由FeS制備氣體可選用A、C、B、D均具有強氧化性,可氧化硫離子,故選AC;
為更好除去和,結合圖可知,措施為加入過量的,再加入過量的堿溶液,均轉化為沉淀;
①的水解常數(shù);
②飽和、混合溶液中,逐漸加入少量固體NaOH,由可知,會逐漸增大。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應
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【題目】化學在生產、生活中有著廣泛應用,下列說法中錯誤的是
A.依次使用溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的
B.草木灰溶液能夠去除油污
C.低血糖癥狀出現(xiàn)時,吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D.若發(fā)生液氨泄漏,人應盡量往上風向處較低的位置轉移
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗目的的是( 。
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】某溫度下,向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)=0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
C.相同溫度下,起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應的ΔH<0
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【題目】金屬鎢用途廣泛,H2還原WO3可得到鎢,其總反應為:WO3+3H2W+3H2O,該總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如表所示,假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2質量之比為
溫度(℃) | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
A.1:1:4B.1:1:3C.1:1:2D.1:1:1
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【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對該裝置的說法正確的是
A.導管B連接供給氧氣的鋼瓶
B.導管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C.可用來觀察輸出氧氣的速度
D.可用來調節(jié)輸出氧氣的速度
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S
D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產生白色沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大。W>Z>Y>X
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