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【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O):

請回答下列問題:

(1)為了完成步驟,可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉化為固體a:

A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________

②在該實驗中,點燃A、C裝置中的酒精燈時,應該先點燃________裝置的酒精燈,D裝置的作用是_____________________________,C裝置中生成的產物是________________。

有同學認為應在B裝置前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要____(”)。

(2)步驟的操作:將固體a置于燒杯中,然后加入_________,至固體完全溶解。

(3)步驟中應先加入某試劑調節(jié)溶液bpH以除去雜質,該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。

a.NaOH溶液 b.氨水  c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4溶液

(4)步驟中,將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl2·2H2O,F欲得到無水CuCl2,在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2,則A裝置中的兩種化學試劑是___________________________(填名稱)。

【答案】MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O A 吸收尾氣,防止污染空氣同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置干擾實驗 CuCl2、FeCl3 稀鹽酸 cd 氯化鈉晶體和濃硫酸

【解析】

(1)A制備原理為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣;

②為了防止金屬和氧氣之間的反應,在金屬參與反應之前先將裝置中的空氣排凈,氯氣可以和金屬之間反應,氯氣有毒,要進行尾氣處理;

B裝置前沒有必要增加吸收HCl的裝置,不影響生成CuCl2、FeCl3

(2)根據金屬銅和金屬鐵化學性質的區(qū)別進行回答;

(3)氨水或是氫氧化鈉溶液和氫離子之間反應產物是銨鹽、鈉鹽以及水,引入雜質;

(4)在氯化銅溶液中,銅離子水解導致溶液顯示酸性,鹽酸環(huán)境可以抑制其水解的發(fā)生.

(1)A制備原理為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

②為了防止金屬Fe、Cu和氧氣之間的反應,在金屬和氯氣的反應之前要先產生氯氣,先將裝置中的空氣排凈,氯氣和金屬之間反應,得到的是高價金屬氯化物,C裝置中生成的產物是:CuCl2、FeCl3氯氣有毒,可以用堿石灰進行尾處理。D裝置的作用是吸收尾氣,防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置干擾實驗。

B裝置前沒有必要增加吸收HCl的裝置,不影響生成CuCl2、FeCl3。

(2)金屬銅不可以和鹽酸之間反應但是金屬鐵可以,向金屬混合物中加入鹽酸、過濾可以將金屬銅、鐵分離;

(3)氨水或是氫氧化鈉溶液和氫離子之間反應產物是銨鹽、鈉鹽以及水,加入試劑CuO粉末、Cu2(OH)2CO3 調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀,若用氨水或NaOH溶液,會防止引進雜質,且試劑的量不易控制。故選cd;

(4)CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2,應該是在氯化氫氣流中進行的,目的是抑制銅離子水解,所以A裝置是氯化氫的發(fā)生裝置,裝置內裝的是氯化鈉晶體和濃硫酸.

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(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:_______________

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