【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強還原劑

C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強氧化劑

【答案】B

【解析】ALiH、LiD、LiT的摩爾質量之比應為8910,故A錯誤;BLiHLiD、LiT都具有較強的還原性是強還原劑,故B正確;CHD、T質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同位素,故C錯誤;DLiHLiDLiT都具有較強的還原性是強還原劑,不具有強氧化性,不能做強氧化劑,故D錯誤答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+CL-四種離子,某同推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

cCl>cNH4+>cH+>cOH

cNH4+>cOH>cCl>cH+

cNH4+>cCl>cOH>cH+

cCl>cH+>cNH4+>cOH

填寫下列空白:

若溶液中只有一種溶質,則該溶質是_________________。

若四種離子的關系符合,則溶質為___________;若四種離子的關系符合,則溶質為________。

將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖像正確的是填圖像序號______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A. SO2通入水中 B. 火堿溶于水

C. HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g

B.標準狀況下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.同溫同壓下,相同體積的氣體單質含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”實施的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術,減少SO2污染

B.實施綠化工程,防治揚塵污染

C.加快清潔能源的開發(fā)利用

D.加大石油、煤炭的開發(fā)速度,提倡使用化石燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溶液中的離子反應存在下列幾種說法,其中正確的是(  )
A.不可能是氧化還原反應
B.只能是復分解反應
C.不可能是置換反應
D.可能是化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應Cs+2NOgN2g+CO2gΔH,T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應在0-20min的平均反應速率vN2=________mol/Lmin;計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________填字母代號。

A.加入合適的催化劑

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率________升高降低,ΔH________0“>”“<”.

2工業(yè)上用CO2H2反應合成二甲醚。已知:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2-24.5kJ/mol

寫出CO2gH2g轉化為CH3OCH3gH2Og的熱化學方程式__________________。

3二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池電解質為KOH溶液的負極反應式為:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L;如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L.

(1)當混合物與鹽酸反應時,轉移電子總物質的質量為______mol;

(2)求混合物中Al質量為 __________g Mg的質量為_________g

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