【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常溫下,相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③
B. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí),c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
C. AgCl 易溶于氨水難溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向濃度均為1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
【答案】B
【解析】A、電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由表中數(shù)據(jù)可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-;酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子水解能力越強(qiáng),則水解能力:CH3COO-<HCO3-<CO32-,醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,弱酸根離子水解程度越大,則銨根離子水解程度越大,但(NH4)2CO3溶液中銨根的量是CH3COONH4、NH4HCO3 的兩倍,水解是極其微弱的,所以(NH4)2CO3中c(NH4+)最大,應(yīng)為③>①>②,A錯誤;B、向飽和氯水中滴加NaOH溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根據(jù)物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),二者結(jié)合可得:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO),B正確;C、AgCl 易溶于氨水難溶于水,說明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,C錯誤;D、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/103=1.8×10-7,Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=,1.8×10-7<4.472×10-5,所以Cl-先沉淀,D錯誤;答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有( )
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③聚合反應(yīng) ④氧化反應(yīng).
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是
A. 過渡元素 B. 金屬、非金屬元素分界線附近的元素
C. 右上方區(qū)域的元素 D. 左下方區(qū)城的元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ +3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是
A.每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原
D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ/mol),該元素最可能是
Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 | …… |
578 | 1817 | 2745 | 11575 | …… |
A.s區(qū)元素B.f區(qū)元素C.p區(qū)元素D.d區(qū)元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是
A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面三個(gè)圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.請回答下列有關(guān)問題:
(1)圖1、2、3所代表的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)自變量依次為 , , .
(2)根據(jù)圖1可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _.
(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 .
(4)若進(jìn)行圖2所代表的實(shí)驗(yàn)時(shí)增加過氧化氫酶的含量,請?jiān)趫D2中,利用虛線繪出曲線的變化
(5)能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響? 為什么 .
(6)酶的作用原理 ,酶的本質(zhì) . .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com