Question

5．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T(mén)），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． x=1
• B． 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
• C． 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中：0.78 mol•L^-1＜c（A）＜1.56 mol•L^-1
• D． 若甲容器為等壓可變?nèi)萜鳎�向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減

Answer 1

分析 由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞x，所以x=1，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，應(yīng)增大體積，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知x=1，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故故B錯(cuò)誤；
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故C正確；
D．甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，應(yīng)增大體積，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．