【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

I

1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是____,只有負價而無正價的是______,還原性最強的單質(zhì)是______,氧化性最強的單質(zhì)是___

2)最高價氧化物的水化物中,既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應的是___,酸性最強的是____,堿性最強的是_____

3A分別與D、EF、GH形成的化合物中,最穩(wěn)定的_____。

4)在A、B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是______。

【答案】Ar F Na F2 Al(OH)3 HClO4 NaOH HF Na

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,AH,BNaCAl,DCEN,FPGFHCl,IAr,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答各小題即可。

由元素在周期表中的位置可知,AH,BNaCAl,DC,EN,FPGF,HClIAr。

1)以上元素中,只有Ar的最外層電子為8,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則化學性質(zhì)不活潑;非金屬性最強的元素沒有正化合價,F元素沒有正化合價;元素的非金屬性越強,則單質(zhì)的氧化性越強,則氧化性最強的單質(zhì)是F2;元素的金屬性越強,則單質(zhì)的還原性越強,則還原性最強的單質(zhì)是Na,故答案為:Ar,FNa,F2

2Al的氫氧化物AlOH3既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應,表現(xiàn)為兩性;元素的非金屬性最強,則最高價氧化物的水化物的酸性最強,由于F無含氧酸,故上述元素中的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸,化學式為:HClO4;元素的金屬性最強,則最高價氧化物的水化物的堿性最強,故上述元素中的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是氫氧化鈉,化學式為:NaOH;故答案為:AlOH3HClO4;NaOH。

3C、N、P、Cl、FF的非金屬性最強,則HF最穩(wěn)定,故答案為:HF。

4)上述元素中,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期中,原子序數(shù)越小,半徑越大,故在這些元素中Na的半徑最大,故答案為:Na。

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A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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1)寫出對應元素的名稱:A_____,C_____,E_____。

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

D元素形成的單質(zhì)____;②AB、E形成的化合物____;③DE形成的化合物______。

3AB可形成A2B、A2B2兩種化合物,EB可形成E2BE2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是_____。

AA2B2E2B2中都含有非極性共價鍵

BA2BE2B都含離子鍵

CA2BA2B2中陰陽離子個數(shù)比均為12

DA2BA2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應

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①當a =10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________

②當a =11,n =1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________, c(OH)-c(HB)=________ mol/L。

③當n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B)=1∶999時,A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XY2,測得其飽和溶液中X2+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp_______。

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