Question

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、原子半徑X＞Y＞Z
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃
• C、非金屬性X＞Y＞Z
• D、氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H₂Y＜ZH₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．