（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O．      
RO3n-中R元素的化合價是
 
．反應(yīng)中有2moL I2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸銨的含氮量為
 
在強(qiáng)熱條件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退畬懗霾⑴淦椒磻?yīng)方程式：
 
．
反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO3n-離子所帶電荷，并以此判斷化合價，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；
（2）反應(yīng)的方程式為3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，結(jié)合方程式計算．
解答： 解：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO3n-離子化合價代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設(shè)R的化合價為x），可知x=+5，反應(yīng)中I元素化合價由-1價升高到0價，有2moL I2生成時，則轉(zhuǎn)移4mol電子，
故答案為：+5；4；
（2）（NH4）2SO4的含氮量為
14×2
132
×100%=21.2%，配平后方程式為：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，其物質(zhì)的量之比為1：3．
故答案為：21.2%；3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O；1：3．
點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、2，3-二乙基-1-戊烯
C、2-甲基-3-丁炔
D、2丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）-CHO的名稱是
 
，用電子式可表達(dá)為
 

（2）寫出分子中含有4個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式：
 
；
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：3-甲基-2-戊烯
 

（4）由兩種烴組成的混合物其平均相對分子質(zhì)量為18，則混合物中一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3mol/L．試計算：
（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）．
 

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），在某溫度下自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，則：△H
 
0 （填寫“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol．則符合該條件的有機(jī)物的通式為
 
 （用n表示氧原子個數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是
①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
 
．
②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
（2）選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
①C2H6（C2H4）試劑
 
，方法
 
．
②C2H2（H2S）試劑
 
，方法
 
．
③溴化鈉（溴）試劑
 
，方法
 
．
（3）乙烯、乙炔、苯、甲苯、苯乙烯（）5種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)，按下列各題要求填空
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，說明該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為
 
．
③核磁共振氫譜顯示氫原子的類型最多的是
 

④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：
①
（1）化合物I的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗
 
 mol O2
（2）化合物Ⅲ可與乙醇在濃硫酸溶液中共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）由可合成化合物I．化合物Ⅳ是的同分異構(gòu)體，Ⅳ的核磁共振氫譜有兩族峰，峰面積之比為4：6，且在CrO-乙酐催化下反應(yīng)生成能生成銀鏡反應(yīng)的化合物V，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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