Question

12．下列實驗方案中，不能測定Na₂C0₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是（　�。�

• A． 取a克混合物充分加熱，得b₁克固體
• B． 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b₂克固體
• C． 取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b₃克
• D． 取a克混合物與足量Ba（0H）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b₄克固體

Answer 1

分析 實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果，從而得出正確結論，
A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C．應先把水蒸氣排除才合理；
D．根據(jù)質量關系，可列方程組求解．

解答 解：A．NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故A不選；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故B不選；
C．混合物與足量稀鹽酸充分反應，生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣和HCl，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C選；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數(shù)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，明確物質之間反應是解本題關鍵，易錯選項是C，注意逸出氣體成分及其性質，為易錯題．