【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發(fā)生如下反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )

A. 2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

B. 4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量不變

D. 4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80％

【答案】A

【解析】在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2molL-1，平衡時M為0.2mol/L×2L=0.4mol，則：
M（g）+N（g）E（g）
起始量（mol）：2 x 0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.6 1.61.6
平衡量（mol）：0.4 x-1.61.6
A.4min內(nèi)M的濃度變化量為0.8mol/L，前2min反應(yīng)速率大于后2min反應(yīng)速率，故前2minM的濃度變化量大于0.4mol/L，則2min時M的物質(zhì)的量濃度小于，故A錯誤；B.4min時，用E表示的反應(yīng)速率為所以B選項是正確的；C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，所以C選項是正確的；D.4min時M的轉(zhuǎn)化率=，所以D選項是正確的，所以A選項是正確的．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 （ ）

A. 乙烷與溴水的反應(yīng)

B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D. 溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：

A. 原電池的總反應(yīng)式為:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是：

　　　　

A. T K時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038　mol·L-1，則反應(yīng)的△H ＜ 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對電負性的理解不正確的是( )

A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準

B.元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小

C.元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強

D.元素的電負性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo1和1molB,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g);經(jīng)過2min的時間該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變),剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol并測得C的濃度為0.4 molL-1

請回答下列問題:

（1）整個反應(yīng)過程中,B的平均反應(yīng)速率為______________

（2）x=_______,平衡常數(shù)K=_______.

（3）如果向該平衡體系中通人少量氮氣、增大反應(yīng)體系的壓強,那么化學平衡的移動方向是____________.

（4）若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為nmol,則C的物質(zhì)的量為_____(用含n的表達式表示),平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發(fā)生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________。

A部分還應(yīng)添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應(yīng)補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道

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