Question

4．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（　　）

• A． H₂O
• B． CO₂
• C． NH₃
• D． H₂O₂

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應(yīng)采取sp雜化，且無孤對電子．

解答 解：A．H₂O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以采取sp³雜化，分子構(gòu)型為V型，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子構(gòu)型為直線型分子，故B正確；
C．NH₃分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對，所以其價層電子對是4，采用sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；
D．雙氧水分子是每個氧原子含有2個共用電子對且含有2個孤電子對，所以其價層電子對數(shù)是4，氧原子采用sp³雜化，形成V形結(jié)構(gòu)，分子構(gòu)型為為展開書頁形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見有機物的分子構(gòu)型，注意題中直線型的要求，注意熟記一些常見物質(zhì)的空間構(gòu)型，注意孤電子對的確定以及原子雜化理論的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，題目難度不大．