【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時(shí),乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
【答案】C
【解析】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。由甲的投料和該反應(yīng)的平衡常數(shù)可以計(jì)算出,氫氣和二氧化碳的平衡濃度都是0.004mol/L(設(shè)二氧化碳的變化量為x,則 ,解之得x=0.006mol/L),氫氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率均為60%,丙和甲的投料的比例是相同的,所以丙和甲能建立等效平衡,丙和甲的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相同的,但是它們的平衡濃度不同,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 。A. 平衡時(shí),乙相當(dāng)于在甲的平衡狀態(tài)下再增大反應(yīng)物氫氣的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%,A正確;B. 平衡時(shí),甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%,B正確;C. 平衡時(shí),丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 ,C不正確;D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)物濃度最大,反應(yīng)速率最快;甲中的反應(yīng)物濃度最小,反應(yīng)速率最慢,D正確。本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選用的試劑合理的是( )
A.Al (Fe):濃硝酸
B.MgO(Al2O3):鹽酸
C.FeCl3(FeCl2):氯水
D.FeCl2(CuCl2):氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,生成CO2和H2O,耗氧量最多的是
A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究. 【提出問(wèn)題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法,用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色.
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性.
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 .
(2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴適當(dāng)過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色,在堿性溶液中顯色.
(4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是 .
A.測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性,鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中,不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng),生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中,能反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. c點(diǎn)v正逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動(dòng)。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹.如表中液體X和固體Y的組合,不符合題意的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 稀硫酸 | 雙氧水 |
Y | 硝酸銨 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 二氧化錳 |
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B. 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C. 在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí),下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是:
A. 鈉和氧氣 B. 碳酸鈉和鹽酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 鐵和氯氣
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