【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數(shù)如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數(shù)據(jù),升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③液氨和水頗為相像,它能溶解多種無機及有機分子,其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似,則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去,其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;
反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol;
反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下,改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
【答案】 減小 41% 15 2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O 2a+2b+c B 1.5
【解析】(1)考查化學平衡常數(shù)、轉化率的計算、pH的計算,①根據(jù)圖,隨著溫度的升高,NH3的質量分數(shù)減小,說明正反應方向是放熱反應,即升高溫度,平衡常數(shù)K減小;②
N2+3H22NH3
起始: 1 3 0
變化: x 3x 2x
平衡:1-x 3-3x 2x ,500℃、3×107Pa時NH3的質量分數(shù)為0.26,即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.26,解得x=0.41,即N2的轉化率為41%;③根據(jù)水的離子積,c(NH4+)×c(NH2-)=10-30,且c(NH4+)=c(NH2-),推出c(NH4+)=10-15mol·L-1,因此該溫度下pNH4=15;(2)考查電極反應式的書寫,因為是清潔能源,因此NH3→N2,根據(jù)原電池的工作原理,NH3在負極上參與反應,電解質為KOH溶液,因此負極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;(3)考查熱化學反應方程式的計算、化學反應條件的選擇,①反應I×2+反應II×2+反應III,得出:目標方程式的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1;②a點之前,次氯酸的量少,氨氣的量多,因此發(fā)生反應I,故選項B正確;③去除率較高,同時余氯量最少,圖像中符合的比值為1.5。
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā).
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗
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【題目】以下物質間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是
A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl
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【題目】下列有關晶體的敘述中,不正確的是( 。
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結構,由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是
A.膠體分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水
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【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍色褪去,則在整個過程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :
(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2,反應的離子方程式為_____________________。
(3)為使實驗順利進行,還需補充的裝置為____________________。
(4)反應時,需嚴格控制三個條件:
①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應速率外,另一目的是___________________。
③反應物必須干燥,否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學式)。
(5)反應結束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質量分數(shù)為_______________(寫出計算式)。
Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性;
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機物覆蓋;
Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點,記下所用體積為VmL。
(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【題目】其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3),不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如圖流程:
已知,某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+)),pH值越大,堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前,燒渣需經(jīng)過進一步粉碎處理,粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途,請列舉其中一個____,試劑X的作用是______。
(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了,結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度,防止產(chǎn)品分解外還應注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色,新出窯未見風者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解,轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。
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