Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、c（Al³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-
• B、使酚酞呈紅色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-
• C、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、Br^-
• D、加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．[Al（OH）₄]^-、Al³⁺之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性會堿性溶液，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)、酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，無法生成氫氣．

解答： 解：A．[Al（OH）₄]^-、Al³⁺離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成難溶物氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，HCO₃^-與H⁺、OH^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量H⁺或OH^-，Mg²⁺離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，酸性溶液中NO₃^-具有強氧化性，無法生成氫氣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色．