【題目】為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量 ⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化 ⑦操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】

根據(jù)中和熱的計算公式△H=-cm△T/n來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)。

由反應熱的計算公式△H=-cm△T/n可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是 ( )

A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去

B. 堿金屬在常溫下易被氧化

C. 堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低

D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10 min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L，則10 min內生成SO3的化學反應速率為___________；SO2的轉化率為___________。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率 D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是______。

A．O2為0.2 mol/L B．SO2為0.25 mol/L

C．SO3為0.4 mol/L D．SO2、SO3均為0.15 mol/L

（4）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質中，通常用來制造半導體材料的是

A. 鋁 B. 鐵 C. 晶體硅 D. 金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是(　　)

A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.O2-：1s22s22p4

C.K： 1s22s22p63s23p64s1D.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 葡萄糖的分子式C6H12O6 B. 苯的分子式CH

C. 乙酸的結構簡式CH3CH2OH D. 乙烷的結構簡式C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

(1)電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______；Al電極上發(fā)生的反應為：______。若燈泡不亮，其理由為：________________。

(2)電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡______（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______；Al電極上開始時發(fā)生的反應為：______。若燈泡不亮，其理由為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Cu—Zn—稀H2SO4構成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是

①鋅片溶解了32.5g　　②鋅片增重32.5g③銅片上析出1g H2 ④銅片上析出1mol H2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ）

A. 1 L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+

B. 出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C. 裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D. 節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

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