【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:______;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:______。若燈泡不亮,其理由為:________________。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí),燈泡______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:______;Al電極上開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:______。若燈泡不亮,其理由為____________。
【答案】 亮 Mg-2e-==Mg2+ 2H++2e-=H2↑ 硫酸太稀,沒(méi)有足夠的陰、陽(yáng)離子 亮 6H2O+6e-==3H2↑+6OH- 2Al-6e-+8OH- ==2AlO2-+4H2O 電解質(zhì)中沒(méi)有足夠的陰、陽(yáng)離子
【解析】考查原電池的構(gòu)成和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),(1)符合構(gòu)成原電池的條件,因此有電流通過(guò),燈泡發(fā)亮,鎂比Al活潑,能與硫酸反應(yīng),因此鎂作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,Al作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液陰陽(yáng)離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān),燈泡不亮,說(shuō)明溶液中離子濃度非常小,可能是硫酸濃度太。唬2)鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),構(gòu)成原電池,有電流通過(guò),燈泡變亮,Mg的金屬性強(qiáng)于Al,但Mg不與NaOH反應(yīng),因此Mg作正極,Al作負(fù)極,Mg電極反應(yīng)式為6H2O+6e-==3H2↑+6OH-,Al電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O,燈泡不亮,原因是:電解質(zhì)中沒(méi)有足夠的陰、陽(yáng)離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是
A. 麻黃堿:止咳平喘 B. 阿司匹林:消炎抗菌
C. 青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D. 醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲(合成纖維),可選用的方法( )
A. 滴加酒精 B. 取少量樣品灼燒
C. 滴加食鹽水溶液 D. 滴加食醋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________________________,X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________,Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵
B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是 __________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是___________,理由是___________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃 HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步驟為___________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 _________________。
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