【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

【答案】B

【解析】

A．加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，則溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH-)減小，故A錯誤；

B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B正確；

C．加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離，則溶液中n(OH-)增大，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)減小，所以=變小，故C錯誤；

D．電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，加水稀釋，Kb不變，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④⑥

B.①②④⑤⑥

C.①②③④

D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢查氣密性 B. 制備氨氣 C. 吸收氨尾氣 D. 配制銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產(chǎn)生Cl2

D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：

(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。

(2)有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________（填序號），還缺少的儀器是_________。

(3)定容的具體操作方法是：________

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________ mL量筒最好。

(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案