Question

【題目】亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有較強還原性．下列說法正確的是（ ）
A.Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32﹣的電離程度大于水解程度
B.25℃時，將0.1 mol?L﹣1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積不變
C.利用H3PO3進行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的 =2時，氧化產(chǎn)物為H3PO4
D.NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（H2PO3﹣）＞c（HPO32﹣）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，HPO32﹣不再電離出氫離子，HPO32﹣水解呈堿性，故A錯誤；B．加水稀釋，由于溫度不變，則c（H+）與c（OH﹣）的乘積，但體積增大，則n（H+）與n（OH﹣）的乘積增大，故B錯誤；
C．H3PO3具有還原性，可被銀離子氧化，如生成H3PO4 ， 反應(yīng)中P元素化合價由+3價升高到+5價，Ag元素化合價由+1價降低到0價，則參加反應(yīng)的 =2，故C正確；
D．溶液存在H2PO3﹣和水的電離，c（H+）＞c（HPO32﹣），故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．