Question

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，其可以用來(lái)合成氮肥，某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程1中加入氫氧化鈉，寫(xiě)出其中發(fā)生的離子方程式____________________

（2）寫(xiě)出氨分子的結(jié)構(gòu)式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價(jià)鍵’)。

（3）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

第一步反應(yīng)是_______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_______________。

Answer 1

【答案】NH4++OH-=NH3·H2O 共價(jià)鍵 放熱 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

【解析】

（1）銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨。

（2）考查氨氣分子的化學(xué)鍵類型及結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，氮原子最外層5個(gè)電子，需得3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層1個(gè)電子需得1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子可通過(guò)3對(duì)共用電子對(duì)形成氨氣分子，其中含3個(gè)共價(jià)鍵，則結(jié)構(gòu)式為；

（3）從總能量的角度解釋吸熱放熱，當(dāng)應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)；當(dāng)應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)；

（1）氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，過(guò)程1中加入氫氧化鈉，是NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O。本小題答案為：NH4++OH-=NH3·H2O。

（2）氮原子最外層5個(gè)電子，需得3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層1個(gè)電子需得1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子可通過(guò)3對(duì)共用電子對(duì)形成氨氣分子，其中含3個(gè)共價(jià)鍵，則結(jié)構(gòu)式為。本小題答案為：；共價(jià)鍵。

（3）如圖所示反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)。本小題答案為：放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。