Question

向物質(zhì)的量各有1mol的NH₄Al（SO₄）₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba（OH）₂加入量的變化如圖所示．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、O→A：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
• B、A→B：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C、B→C：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2NH₃?H₂O
• D、D→E：NH₄⁺+OH^-→NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：1mol的NH₄Al（SO₄）₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）₂溶液，A（1，1）可知，發(fā)生硫酸和氫氧化鋇的離子反應(yīng)；A→B發(fā)生硫酸根離子、鋁離子與氫氧化鋇的離子反應(yīng)生成兩種沉淀；B→C發(fā)生銨根離子、硫酸根離子與氫氧化鋇飛離子反應(yīng)；C→D發(fā)生氫氧化鋁的溶解離子反應(yīng)；D→E沒有離子反應(yīng)發(fā)生．

解答： 解：A．O→A的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．A→B的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．B→C的離子反應(yīng)為2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C正確；
D．D→E沒有離子反應(yīng)發(fā)生，不能寫出離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷及圖象分析，為高頻考點，把握反應(yīng)的先后順序及圖象中對應(yīng)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及復(fù)分解反應(yīng)的先后順序考查，題目難度較大．