常溫下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）
C、向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液pH越大；
B．將溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨，銨根離子水解程度較��；
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，①中的溶質(zhì)是氯化銨、②中的溶質(zhì)是HCl和氯化銨，氫離子抑制銨根離子水解；
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．
解答： 解：A．相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液pH越大，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，所以pH④＜③，故A錯(cuò)誤；
B．將溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨，銨根離子水解程度較小，所以溶液中存在c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故B錯(cuò)誤；
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，①中的溶質(zhì)是氯化銨、②中的溶質(zhì)是HCl和氯化銨，氫離子抑制銨根離子水解，所以溶液中c（NH4+）：①＜②，故C錯(cuò)誤；
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-），所以得2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意其物料守恒中鈉離子和含有碳元素的微粒之間的比值，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是（　　）
①通入N2 ②通入NO2 ③通入N2O4 ④升高溫度．
A、①②B、③④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、Br2+2KI═I2+2KBr
D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著B(niǎo)a（OH）2加入量的變化如圖所示．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（　�。�
A、Be  Na  Al
B、B  Mg  Si
C、O  P  Cl
D、C  Al  P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探索物質(zhì)世界的重要手段．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A、向裂化汽油中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．若紫紅色褪去，即可證明其中含甲苯等苯的同系物
B、選用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別水、苯、溴苯、乙醛和乙酸
C、采用普通蒸餾裝置，將溴的四氯化碳溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離
D、檢驗(yàn)?zāi)宠F粉樣品中是否有少量氧化鐵雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：取少許樣品，用鹽酸溶解，然后滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
加熱
 2SO3（g）+QkJ．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
B、降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C、平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
Ⅱ．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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