18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學用語回答下列問題：
（1）D離子結構示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結論的一個化學方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

分析 A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，則A為氫元素；B與其他元素形成化合物種類最多，則B為碳元素；C與E可形成EC2和EC3兩種物質，則C為O元素、E為S元素；D是短周期最活潑的金屬元素，則D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，則A為氫元素；B與其他元素形成化合物種類最多，則B為碳元素；C與E可形成EC2和EC3兩種物質，則C為O元素、E為S元素；D是短周期最活潑的金屬元素，則D為Na．
（1）D離子為Na+，離子結構示意圖為，B為碳元素，在元素周期表的位置：第二周期IVA族，故答案為：；第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個電子的化合物為H2O2，電子式是，故答案為：；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：1：2；離子鍵、共價鍵；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；
（5）非金屬性C＜S，故兩元素得電子能力C＜S，證明該結論的一個化學方程式：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案為：＜；H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO2，離子方程式為：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-，
故答案為：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

點評 本題考查結構性質位置關系運用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫氫鍵的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．
簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．
（4）由圖2知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調節(jié)鈣、鎂離子的物質的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HNO3（填化學式）．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是三角錐形；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為sp3 雜化．
（3）X和Q元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，其中白球所代表的原子的配位數(shù)為4．
（4）水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧甊Z2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，但不能吸附色素
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大題水沖洗，然后涂上硼酸
C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．酒精燈著火時可用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物與金屬鈉反應，生成的烷烴不可能是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．少量銅片放入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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