【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學興趣小組設(shè)計如下流程制備NaNO2。
⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式:______。
⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當觀察到現(xiàn)象是______時,反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。
⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù):
稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。________________
【答案】SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2 不再有氣泡生成 92.0%
【解析】
⑴硝酸具有強氧化性,通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示和信息提示,反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸,根據(jù)電子得失守恒和物料守恒,該反應(yīng)的化學方程式為SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2
答案為:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。
⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液,會產(chǎn)生二氧化碳氣體,當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生,則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。
答案為:不再有氣泡生成。
⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
根據(jù)反應(yīng),2mol KMnO4消耗5mol NaNO2,現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol,則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol,NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)=92%。
答案為:92%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。
請回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________。
(2)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用
B. 化學鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力
C. 一切物質(zhì)中都存在化學鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
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【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其再生及合理利用有重要意義。
請回答:
(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol-1。
將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中,分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng),CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為-890kJ·mol-1,則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下,0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________。
③根據(jù)圖1判斷,T1___________T2(填“>”“<”或“=”),理由為___________。
催化劑的催化效果:M___________N(填“強于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1:3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。
①T0℃時,CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。
②若T0℃時,容器內(nèi)起始壓強為p0,CO的平衡體積分數(shù)為10%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進行分離的是
A.水與乙醇
B.KNO3與NaCl
C.CaCO3與H2O
D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為______________________。
(3)上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________。
I.苯環(huán)上只有兩種取代基;
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫;
Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A. 圖甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸
B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol-1
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