【題目】在石油工業(yè)中，將重油制成乙烯的方法是( )。

A.裂化B.裂解C.干餾D.分餾

【答案】B

【解析】

將重油制成氣態(tài)不飽和烴，應采取比裂化更高的溫度才可以實現(xiàn)，即采用裂解的方法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

鹽酸

Na2CO3

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca（OH）2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

燒堿

NaHCO3

P2O5

Na2O

D

H2CO3

Na2CO3

CaCO3

SO2

CuO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。

(1)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應常常伴隨顏色變化，下列反應產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍色順序排列的是( )

①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間后

③NaOH溶液中滴入酚酞　

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應的離子方程式_____。

(2)探究A和B反應后固體的性質(zhì)：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_____。

②B與A的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是___________，反應⑤的試劑及反應條件是___________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A___________； B___________。

（3）寫出反應⑦的化學方程式_______________________________________________。

（4）寫出反應③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學式_________。反應⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應、且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

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