Question

【題目】一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列實驗步驟確定其組成(氣體體積在標準狀況下測定)：

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.檢驗a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

B.氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物

D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)Fe3+與SCN-生成血紅色絡(luò)合物判斷；

B.加入堿并加熱，產(chǎn)生的氣體去氨氣，根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性分析；

C.鹽溶液中加入Ba(OH)2產(chǎn)生的沉淀中含有難溶性金屬氫氧化物；

D.V表示的是氨氣的體積，可計算NH4+的物質(zhì)的量，m1為BaSO4、Fe(OH)3質(zhì)量和；m2為BaSO4的質(zhì)量，可確定含有的NH4+、Fe3+、SO42-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液呈電中性確定OH-的物質(zhì)的量，它們的物質(zhì)的量的比就是化學式在離子個數(shù)比，得化學式。

A. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，A正確；

B.化合物與強堿反應(yīng)生成氣體，該氣體為氨氣，B正確；

C.由于加入的是強堿，產(chǎn)生的沉淀c一定是氫氧化鐵和硫酸鋇，而鐵的氫氧化物溶于強酸，硫酸鋇不能溶于強酸，C正確；

D.根據(jù)給出數(shù)據(jù)，可確定mg化合物中含有n(NH4+)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(SO42-)=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]= (13.6g-9.32g)÷107g/mol=0.04mol，再根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=3n(Fe3+)+ n(NH4+)-2 n(SO42-)=0.04mol×3+0.02mol-0.04mol×2=0.06mol，n(NH4+)：n(Fe3+)：n(SO42-)：n(OH-)=0.02:0.04:0.04:0.06=1：2：2：3，所以該化合物為NH4Fe2(SO4)2(OH)3，D錯誤；

故合理選項是D。