下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和乙醇都能發(fā)生加聚反應(yīng)
B、制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
D、.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性條件下大量共存
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì),離子共存問題,乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題,有機反應(yīng)
分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙醇不能發(fā)生加聚反應(yīng)；
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇緩慢加入濃硫酸，再加入乙酸；
C．乙醇能被氧化為乙酸；
D．在酸性條件下MnO4-和CH3CHO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙醇不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯誤；
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇緩慢加入濃硫酸，再加入乙酸，故B錯誤；
C．乙醇能被氧化為乙酸，米酒變酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；
D．在酸性條件下MnO4-和CH3CHO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查乙烯和乙醇的性質(zhì)，乙酸乙酯的制取，離子共存問題，難度中等．要注意濃硫酸的稀釋．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A、取4g NaOH固體溶于1L水中
B、取0.4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
C、取4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
D、取0.4g NaOH固體溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、氨不能在空氣中燃燒
B、氨水呈堿性
C、氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧
D、在反應(yīng) NH3+H+=NH4+ 中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但無凈水作用
B、可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料
C、上海世博會很多場館的外墻使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
D、CO2和CH4等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇
E、CO2和CH4等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
（ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.48kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　　）
A、127g I2（g）中通入1gH2（g），反應(yīng)放出的熱量小于4.74kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量高
D、反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)  2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2[Al（OH）4]-
B、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D、氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉，收集氣體
B、除去CO2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體
C、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向CuCl2溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
D、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）實驗時，裝置中大、小燒杯口應(yīng)在同一水平線上．若不在，測定的中和熱數(shù)值
 
 （偏高、偏低）．
（2）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
驗驗
編號		起始溫度（℃）終止溫度
（℃）		溫度差
（℃）
鹽酸氫氧化鈉平均值
125.525.025.2528.53.25
224.424.824.6527.83.15
325.024.524.7526.51.75
（3）若本次實驗中50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的質(zhì)量均為50g，中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），列式計算本次實驗所測得的中和熱．

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