Question

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列說法錯誤的有（　�。�
①化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
②甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ?mol^-1、1366.8kJ?mol^-1，利用甲烷更“低碳”
③向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
④合成氨反應，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率
⑤已知4HCl（g）+O₂（g）═2H₂O（g）+2Cl₂（g） 能自發(fā)進行，則該反應：△H＜0，△S＜0
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可以說明CH₃COOH為弱電解質
⑦其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的．

• A、2個
• B、3個
• C、4個
• D、5個

Answer 1

考點：化學鍵,反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護,化學平衡常數的含義,化學反應速率的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：①化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量；
②根據生成相同二氧化碳時放出的熱量大小比較；
③水的離子積只與溫度有關；
④催化劑不能改變平衡移動；
⑤如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0；
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可證明沒有完全電離；
⑦平衡常數只與溫度有關；
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，防腐原理不同．

解答： 解：①化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，所以化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故正確；
②生成相同二氧化碳時甲烷放出的熱量大，故正確；
③水的離子積只與溫度有關，溫度不變，則水的離子積不變，故錯誤；
④催化劑不能改變平衡移動，故錯誤；
⑤如反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應△S＜0，則△H＜0，故正確；
⑥常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COOH的pH為2.88，可證明沒有完全電離，故正確；
⑦平衡常數只與溫度有關，故正確；
⑧鐵制品的表面鑲鋅塊時犧牲陽極的陰極保護法，鐵制品表面鍍錫使外加防護膜，防腐原理不同，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學鍵、水的電離、平衡常數、反應熱與焓變以及弱電解質電離、金屬的腐蝕與防護等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累．