11．已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料
B．為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質(zhì)的水溶液
C．放電時，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放電時，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+向LiAl移動

分析 對該電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，判斷出該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則負(fù)極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-═Li+，所以放電時電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li++2e-═2Li，由此分析解答．

解答 解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；
B、鋰是活潑金屬與水發(fā)生反應(yīng)，所以隔一段時間添加含電解質(zhì)的水溶液縮短壽命，故B錯誤；
C、放電是原電池，電池總的反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正確；
D、原電池中陽離子向正極移動，而LiAl極是負(fù)極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
D．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．證明一水合氨是弱堿的事實是（　�。�
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)速率較慢
B．氨水使酚酞試液變淺紅色
C．室溫下，測得0.1mol/L，氨水的pH值為11.1
D．氨水易揮發(fā)且導(dǎo)電性較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于有機(jī)物的下列說法，正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式相同，化學(xué)性質(zhì)相似
C．乙酸乙酯在過量氫氧化鈉溶液中加熱，生成乙酸和乙醇
D．溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制�。瑫r還可得到NH4NO3產(chǎn)品，工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：
（1）裝置I中可生成NaHSO3．常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO3-?SO32-+H+，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，故溶液中的C（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性．
（2）裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3-時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g•L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O22.8L．
（4）Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：
①2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4．
請設(shè)計實驗證明氧化時一定有反應(yīng)②發(fā)生取少量固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少量固體溶于水中，若聞到刺激性氣味）．
（5）SO2-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如圖2：
質(zhì)子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋰-二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時的總反應(yīng)4Li+FeS2═Fe+2Li2S，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)
D．充電時，陽極只有Fe參與放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列敘述的評價合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B明礬和漂白粉都可用于水的凈化對，二者的作用原理相同
C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用對，K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　　）
A．混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量為9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為1 mol•L-1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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