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【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氫氧化鈉溶于水會放熱，導致濃氨水中的氨氣逸出，使酚酞變?yōu)榧t色，無法證明NaOH的堿性比 NH3H2O的強，A錯誤；

B. 用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，需要加熱，該實驗無法完成，B錯誤；

C. 濃硝酸具有揮發(fā)性，故無法證明碳酸和硅酸的酸性，C錯誤；

D. 將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑，說明其具有脫水性，同時生成的還原性氣體能使溴水褪色，說明濃硫酸具有氧化性，D正確；

故答案選D 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如）中

C.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物

D.由不同元素組成的含多個原子的分子中，只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產和生活中有廣泛的應用。

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學式)______________。

②寫出“轉化”過程中的化學方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶過濾。上述操作中溶解粗產品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據平衡移動原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國化學工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極；

②Fe電極的電極反應式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.氣體的質量不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現象

步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。

出現白色沉淀。

步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現象 a ，溶液紅色變淺。

步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉化成黃色沉淀。

① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

② 步驟 3 中現象 a 是_____。

③ 用化學平衡原理解釋步驟 4 的實驗現象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

過程 I 的主要反應：AgCl＋2 ＋Cl-

過程 II 的離子反應：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：_____。

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