【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素,請回答下列問題:
鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________,分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子,其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”,其原因是__________;已知氨熔點(diǎn):、沸點(diǎn):,聯(lián)氨熔點(diǎn):、沸點(diǎn):,解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因:______________。
碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可。
【答案】 sp、sp雜化 鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子 聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵
【解析】
鋁為13號元素,它位于元素周期表中第三周期ⅢA族;
同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價,說明它們的電負(fù)性都比H元素的大;尿素分子的結(jié)構(gòu)式為,單鍵為鍵,雙鍵含有1個鍵、1個鍵;醋酸鈉中甲基中碳原子形成4個鍵、另外碳原子形成3個鍵,均沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為4、3;
由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子;氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵;
(4)Fe原子處于頂點(diǎn)、面心,碳原子處于體心、棱中心,均攤法計(jì)算Fe、C原子數(shù)目確定化學(xué)式;晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點(diǎn)的2條棱中心2個碳原子的距離。
鋁為13號元素,它位于元素周期表中第三周期ⅢA族,其價電子排布式為3s3p;
同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價,說明它們的電負(fù)性都比H元素的大,電負(fù)性為;尿素分子的結(jié)構(gòu)式為,單鍵為鍵,雙鍵含有1個鍵、1個鍵,分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為;醋酸鈉中甲基中碳原子形成4個鍵、另外碳原子形成3個鍵,均沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目分別為4、3,碳原子的雜化方式分別為sp、sp雜化;
由于鋅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與NH3、N2H4形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Zn2+;氨氣分子之間、聯(lián)氨分子之間都形成氫鍵,但聯(lián)氨分子之間形成的氫鍵更多,聯(lián)氨的熔沸點(diǎn)高于氨氣的;
(4)Fe原子處于頂點(diǎn)、面心,碳原子處于體心、棱中心,晶胞中Fe原子數(shù)目=6×+8×=4、C原子數(shù)目=1+12×=4,Fe、C原子數(shù)目之比為1:1,故化學(xué)式為:FeC;晶胞中最近的兩個碳原子的距離為同一頂點(diǎn)的2條棱中心2個碳原子的距離,設(shè)晶胞中最近的兩個碳原子的距離為r pm,則晶胞棱長=rpm,晶胞質(zhì)量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g,解得r=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物,其結(jié)構(gòu)為,下列說法錯誤的是( )
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
c點(diǎn)時溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___;
②b點(diǎn)時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”);
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=___。
[已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5、KSP(Ag2N2O2)=5.6×10-9 ]。
(3)常溫下,向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸,使溶液恰好呈中性,則醋酸的電離平衡常數(shù)=___(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。
(1)氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子,其原子核外存在________對自旋相反的電子。
(2)一定溫度、壓強(qiáng)下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。(Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
(3)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是____________________。
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__________。
(4)硫化銨晶體與晶體硅相比較,____________的熔點(diǎn)較高,原因是___________。
(5)寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):MHn>YHn。
(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號),Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ,基態(tài)R原子中有 個未成對電子。
(2)Y的最高價氧化物熔點(diǎn)比M的最高價氧化物熔點(diǎn)低,原因是 ,YZ-中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 。
(3)YO32-中Y原子的雜化方式是 ,寫出一種與YO32-互為等電子體的粒子 (用化學(xué)符號表示)。
(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請用結(jié)構(gòu)簡式表示該配合物中的陽離子: 。
(5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是 ;測得此晶體的密度為2.7g.cm-3,晶胞的邊長為0.405nm,則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團(tuán),分子式為C9H10NO2
B.香葉醇()能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.某有機(jī)物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應(yīng)時最多可生成的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有4種
D.青蒿素()的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知: ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在、、和
B.試樣中一定不含
C.試樣中可能存在、
D.該霧霾中可能存在、和
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