【題目】下表是周期表的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,回答以下問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是__(用元素符號表示,本小題下同);被選做相對原子質(zhì)量標準的核素是__(填核素符號);除稀有氣體外,原子半徑最大的是__,可用于制半導體材料的元素是__,形成化合物中種類最多的元素是__。

2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填化學式),A分別與D、EF、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__(填化學式)。

3BH形成化合物的電子式為_。

4)元素E和元素H的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式__

5BC兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是__

【答案】Ar 12C Na Si C HClO4 HF NH3+HCl=NH4Cl Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表結構,A為氫元素,B為鈉元素,C為鋁元素,D為碳元素,E為氮元素,F為磷元素,G為氟元素,H為氯元素,I為氬元素,J為硅元素。

(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是零族元素,8電子穩(wěn)定結構,即Ar ;被選做相對原子質(zhì)量標準的核素是12C;除稀有氣體外,同周期,從左到右,原子半徑不斷減小,同主族,從下到上,原子半徑不斷減小,即原子半徑最大的是Na,可用于制半導體材料的元素是Si;有機物結構復雜,即形成化合物中種類最多的元素是C

(2)同周期,從左到右,非金屬性不斷增大,同主族,從下到上,非金屬性不斷增大,最高價氧化物的水化物酸性與非金屬性有關,最強的是HClO4,A分別與D、EF、G、H形成的化合物為CH4NH3、PH3HF、HCl,氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關,其中F的非金屬性最大,則最穩(wěn)定的是 HF;

(3) BH形成的化合物為NaCl,其電子式為;

(4)元素E和元素H的氫化物分別為氨氣和氯化氫,均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl;

(5) B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁,氫氧化鋁具有兩性,反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

練習冊系列答案
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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是( 。

A.X可用作木材防火劑

B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4

C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

D.步驟Ⅲ若在實驗室完成,一般在蒸發(fā)皿中進行

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【題目】根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象,所得出的結論合理的是(

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

溶液中滴入幾滴 溶液,再滴加幾滴溶液

先有白色沉淀生成,后有藍色絮狀沉淀生成

Ksp

B

pH試紙分別檢驗等濃度溶液和溶液

前者試紙變藍比后者更深些

水解能力強于

C

分別加熱蒸干溶液和溶液

前者能得到固體;后者得不到固體

不易揮發(fā),易揮發(fā)

D

向某鈉鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

該鈉鹽為

A.AB.BC.CD.D

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲進行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取 CO2 氣體

C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

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【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑,其水溶液稱為臭堿?稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2C Na2S+2CO2

1)硫化鈉固體在保存時需注意_________,原因是___________

2)實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下:

①連接儀器順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示);

②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;

④加熱,進行實驗。

3)若amolNa2SO4 2amolC按上述步驟充分反應,實際得到 Na2S小于 amol,則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量 Na2SO3,請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____

4)經(jīng)實驗測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為13 CO2 CO兩種氣體。反應方程式為_______。

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【題目】廣泛用作有機反應催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三口瓶中。

步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。

已知:①劇烈反應,放出大量的熱;具有強吸水性;

②乙醚極易揮發(fā);

請回答下列問題:

1)儀器D的作用是__________;

2)無水的作用是__________。

3)步驟2通入干燥的的目的是______;實驗中不能用干燥空氣代替干燥,原因是________。

4)若將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是______

5)步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。

6)從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因:_________

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【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應的熱化學方程式。

1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。

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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,則反應達到新平衡前v()v()

D. T2時,若起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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