【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大

C. T1時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()v()

D. T2時,若起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

【答案】BD

【解析】2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),先拐先平,對應(yīng)溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B、乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO0.1molCO,相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大,故B正確;C、甲狀態(tài)下平衡時CO2物質(zhì)的量為0.10mol,列表計算平衡常數(shù),

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol·L-1) 0.1 0.1 0 0

變化量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10,T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,Qc= =5K=10,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;D、T2℃時,平衡狀態(tài)CO2物質(zhì)的量為0.12mol,

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 0

變化量(mol) 0.12 0.12 0.06 0.12

平衡量(mol) 0.08 0.08 0.06 0.12

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

起始量(mol) 0 0 0.06 0.12

轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0

則起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO0.12molCO達(dá)到的平衡等效,所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比,相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%,D正確;故選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,回答以下問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__(用元素符號表示,本小題下同);被選做相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是__(填核素符號);除稀有氣體外,原子半徑最大的是__,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是__,形成化合物中種類最多的元素是__。

2)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式),A分別與D、E、F、GH形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式)。

3BH形成化合物的電子式為_。

4)元素E和元素H的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式__。

5B、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOH

C. 有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L.將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中cH+=0.1molL1.則生成的氣體中SO2H2的體積比為(  )

A.12B.21C.14D.41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是(  )

A. H2O分解為H2O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>>

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

I.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液:下圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,配制溶液的濃度將______(填“偏大”或“偏小”)。

II.測定血液樣品中Ca2+的濃度:取血液樣品20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________________________。

(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象_________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究燃料的燃燒效率和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式_____________________。

②已知在101kPa時,CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol,H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol,則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=______________。

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____________。

A.2mo1 CO和4mol H2  B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO和4mol H2    D.4mo1 CO和6mol H2 

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是___(填“吸收”或“放出”)___kJ熱量。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則 ΔH2____。

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