當CH3COOH CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl
A
A正確，加入NH3·H2O，與H+反應(yīng)使平衡向右移動，即電離程度增大，同時，加入了堿中和了酸，溶液的酸性減弱，PH增大；B錯，加入HCL，抑制醋酸的電離，且溶液的酸性增強，PH減�。籆錯，加入 CH3COONa 抑制醋酸電離，溶液的PH增大；D錯，加入NaCl，平衡不移動，溶液的PH不變；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　)①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氨水中c（）＝0．5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離程度將                                   （   ）
A．減少B．不變C．增大D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)
C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．升溫　　B．降溫
C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿
D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+   ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

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