【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量

B.NH3（g）═NH3（l）△H=c kJmol﹣1

C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJmol﹣1

D.2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1

【答案】D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ。

A．?dāng)嗔?/span>0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵，吸收a kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJmol﹣1，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2NH3（l）N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJmol﹣1，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量）。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須先_______________________________________________。

（2）裝置B的作用是_____________；裝置E的作用是______________；

（3）裝置D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________。

（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；

②濃硫酸的作用是_________；

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；

④裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

⑥進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))______。

A 單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

B 單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

C 單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

D 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李比希法常用于測(cè)定有機(jī)物的組成。如圖是確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，其中管式爐可提供有機(jī)物燃燒所需的高溫。

（1）裝置C中CuO的作用是___。

（2）裝置F的作用是___。

（3）準(zhǔn)確稱(chēng)取13.60g有機(jī)物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加7.20g，E管質(zhì)量增加35.20g。

①該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為___。

②若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為68，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

③若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)，且能與NaHCO3反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀），下列分析正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯氣

C. 用Cu(OH)2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D. 操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入500 mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如表所示：

組別

①

②

③

A的質(zhì)量

3.80

5.70

7.60

氣體體積（mL）

896

1344

1120

（1）試判斷：A的成分___。

（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為___molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.分離酒精和水

B.分離膠體和溶液

C.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

D.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

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