Question

【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。

（2）與硅原子未成對電子數相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

（4）CN2稱為氰氣，其性質與鹵素單質相似。與氫氧化鈉溶液反應產物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)

（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數NA的代數式表式，列出算式即可)

Answer 1

【答案】3d54s1 4 鋁原子半徑較小且價電子較多，金屬鍵更強 sp3 AB N2、CO N>O>C 二者晶體類型不同，氯化銫為離子晶體，熔沸點高；氯化鋁為分子晶體，熔沸點低

【解析】

（1）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其原子核外電子排布式；

（2）硅原子的電子排布為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，未成對電子數為2個，找出第四周期未成對電子數為2個的元素；比較金屬單質的熔沸點可從金屬鍵強弱進行比較，而金屬原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；

（3）分析[Al(OH)4]－成鍵電子對數和孤電子對數可得到中心原子的雜化方式；K+與[Al(OH)4]－是離子鍵，配離子[Al(OH)4]－存在配位鍵，氧原子和氫原子之間是極性鍵；

（4）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，CN－的原子數為2，價電子總數為10，據此找出互為等電子體的分子；N元素電子排布為：1s2 2s2 2p3，2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能比O還大；

（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃，為離子晶體；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，為分子晶體；銫離子和氯離子的堆積方式為體心立方堆積，那么晶胞體對角線就為（2a+2b）nm，則晶胞邊長就為nm，再根據均攤法進行分析計算密度；

（1）Cr是24號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1；答案：3d54s1；

（2）硅原子的電子排布為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，未成對電子數為2個，第四周期未成對電子數為2的元素有：Ti、Ni、Ge、Se；鋁原子半徑比鈉原子小，價電子比鈉原子多，金屬鍵強，熔沸點高；答案：4；鋁原子半徑較小且價電子較多，金屬鍵更強；

（3）[Al(OH)4]－的配位數為4，則 Al 原子的雜化形式是sp3 ；該K[Al(OH)4]物質中存在的化學鍵有極性鍵、配位和鍵離子鍵，選AB；答案：sp3；AB；

（4）CN－的原子數為2，價電子總數為10，與CN－互為等電子體的分子有N2和CO；N元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，O第一電離能比C大，所以第一電離能N>O>C，

答案：N2、CO；N>O>C；

（5）氯化銫為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，晶體類型不同，離子晶體熔沸點比分子晶體高；銫離子位于四個頂點，晶胞占有8×1/8=1個，氯離子位于體心，所以晶胞占有1個；銫離子和氯離子的堆積方式為體心立方堆積，那么晶胞體對角線就為（2a+2b）nm，則晶胞邊長就為nm，那么晶胞密度為；答案：二者晶體類型不同，氯化銫為離子晶體，熔沸點高；氯化鋁為分子晶體，熔沸點低；。