【題目】(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號(hào))。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________,離子半徑由大到小的順序是________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。

【答案】③>①>②>④ A>B>D>C D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+ B>A>C>D

【解析】

(1)①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,則X為S原子;
基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5,則Y為Cl原子;
基態(tài)Z2-的電子排布圖: , Z2-S2-;
W基態(tài)原子有2個(gè)能層,結(jié)合電子式可以知道,W為F原子
結(jié)論:①S原子Cl原子③S2-F原子;

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-,陽(yáng)離子在陰離子下一周期

(1)由以上可知:S原子Cl原子③S2-F原子;電子層數(shù)越多,半徑越大,F<Cl,同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,則半徑:S>Cl;同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑,則半徑:S<S2-;所以半徑按由大到小的排列順序:S2->S>Cl>F,③①②④;
正確答案:③>①>②>④。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-,陽(yáng)離子在陰離子下一周期,所以原子序數(shù)大小順序是B>A>C>D,原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,C、D處于同一周期,原子半徑D>C;A、B處于同一周期,原子半徑A>B,所以這幾種原子半徑大小順序是A>B>D>C,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

正確答案A>B>D>C;D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+B>A>C>D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:

(1)一水合氨的電離方程式為_______,硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

(3)在某溫度下(Kw=1×10﹣12),將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和),溶液的pH=_________。

(4)若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)(填“>” 、“=”或“<”)

(6)室溫時(shí),若用①滴定⑤,適宜的指示劑為_____,當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí),且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____(填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al、ClCr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

2)與硅原子未成對(duì)電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種;鈉與鋁處于同周期,鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大,其原因是______。

3KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子,中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

4CN2稱為氰氣,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN,寫出兩種與CN互為等電子體的分子_____,N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填元素符號(hào))

5)氯化銫熔點(diǎn):645℃,沸點(diǎn):1290℃;氯化鋁熔點(diǎn):190℃,在180℃時(shí)開始升華,造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是______;下圖為氯化銫晶胞,已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bnm,則氯化銫晶體密度為_____g·cm3(ab和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式,列出算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請(qǐng)認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問(wèn)題:

二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。

(2)每個(gè)硅原子為________個(gè)最小環(huán)共有。

(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子、________個(gè)氧原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①加稀鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。

③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過(guò)量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。

(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號(hào))堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))__

③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

(1)儀器B的名稱是________。

(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

待測(cè)液體積(mL)

實(shí)驗(yàn)一

1.20

21.00

20.00

實(shí)驗(yàn)二

0.40

19.20

20.00

實(shí)驗(yàn)三

0.50

x

20.00

(4)該滴定時(shí),向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí),未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí),改用。。。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!

(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____

②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____

③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3=A1(OH)3↓+CO2

D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓(血紅色)

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